金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
（1）Ti基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C ______ B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N ______ O，原因是 ______ ．N₂O的沸点（-88.49℃）比NH₃的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是 ______ ．
（3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的浓硫酸反应生成TiSO₄．SO₄^2-的空间构型为 ______ ，SO₃^2-的键角比SO₄^2-的键角小的原因是 ______ ．写出SO₄^2-的一种等电子体的化学式： ______ ．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca²⁺的配位数是 ______ ，该晶胞的化学式为 ______ ．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm^-3，晶体边长为4.28×10^-10m，则FexO中X= ______ ．（结果保留两位有效数字）

【考点】晶胞，极性分子和非极性分子

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看