铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 ______ （晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ______ 、 ______ ．
（4）CN^-中碳原子杂化轨道类型为 ______ ，1mol CN^-中含有π键的数目为 ______ ．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
①基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ______ ．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为 ______ ．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 ______ cm（只写计算式）．

【考点】晶胞，极性分子和非极性分子，杂化轨道理论

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