X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl₂ 的立体构型为 ______ ；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因 ______ ；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ______ ；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm^-3．

【考点】晶胞，极性分子和非极性分子，杂化轨道理论

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