钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
（1）钠原子核外电子共占据 ______ 个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 ______ ．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的 ______ （填“高”或“低”），原因是 ______ ．
（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用： ______ ．
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 ______ （填标号）．
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为： ______ ．其中，氧化产物是 ______ ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗 ______ g NaOH．

【考点】原子核外电子排布，化学方程式的有关计算，化学键与物质的性质，晶格能

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