硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+\( \frac {1}{x}\)S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+\( \frac {3}{x}\)S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是 ______
COS的电子式是 ______ ．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为 ______
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 ______ ，
若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，\( \frac {c(S O_{ 3 }^{ 2- })}{c(HS O_{ 3 }^{ - })}\)将 ______ （填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式 ______ ，
该装置中发生的总反应的化学方程式是 ______ ．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K= ______ ，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为 ______ ．

【考点】含硫物质的性质及综合应用，化学方程式的书写，用盖斯定律及有关计算，电解池的工作原理，弱电解质的电离平衡

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