在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
阴离子	NO\(  _{ 3 }^{ - }\)	CO\(  _{ 3 }^{ 2- }\)	SiO\(  _{ 3 }^{ 2- }\)	SO\(  _{ 4 }^{ 2- }\)

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ______ ；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO\(  _{ 3 }^{ - }\)	CO\(  _{ 3 }^{ 2- }\)	SiO\(  _{ 3 }^{ 2- }\)	SO\(  _{ 4 }^{ 2- }\)
c/mol•L-1

【考点】离子方程式的有关计算，离子反应

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