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氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义.
(1)已知:2BrO
3
-
+C1
2
=Br
2
+2C1O
3
-
; 5C1
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HC1;
C1O
3
-
+5C1
-
+6H
+
=3C1
2
+3H
2
O
则C1O
3
-
、BrO
3
-
、IO
3
-
、C1
2
的氧化性由弱到强的排序为 ______
(2)已知Fe
3+
的氧化性强于I
2
,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明.(提示:请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl
3
溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H
2
SO
4
⑤淀粉溶液 ______
(3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的NaBH
4
.在强碱性条件下,常用NaBH
4
处理含Au
3+
的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO
2
-
形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为 ______
(4)某强氧化剂[RO(OH)
2
]
+
能将Na
2
SO
3
氧化.已知含2.0×10
-3
mol[RO(OH)
2
]
+
离子的溶液,恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na
2
SO
3
溶液完全反应,则反应后R的化合价为
______ 价.
(5)将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol•L
-1
的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 ______ mol/L.(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO
3
,至少需要H
2
0
2
的质量为 ______ g.
【考点】
氧化性与还原性,氧化还原反应的计算
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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