氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 ______
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 ______
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是 ______ （填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液   D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是 ______ ．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用 ______ 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因 ______ ．

【考点】氯气的化学性质，氧化性与还原性

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