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按要求回答下列题
I.(1)4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式 ______ ;
(2)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N
2
与 H
2
反应生成 NH
3
的热化学方程式为 ______ .
(3)已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol
-1
2K(s)+N
2
(g)+3O
2
(g)═2KNO
3
(s)△H
2
=b kJ•mol
-1
S(s)+2K(s)═K
2
S(s)△H
3
=c kJ•mol
-1
则 S(s)+2KNO
3
(s)+3C(s)═K
2
S(s)+N
2
(g)+3CO
2
(g)△H= ______ .
II.(4)稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国. (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下 CeCl
3
易发生水解,无水 CeCl
3
可用加热 CeCl
3
•6H
2
O 和 NH
4
Cl 固体混合物的方法来制备.其中 NH
4
Cl 的作用是 ______
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H
2
O
2
,调节 pH≈3,Ce
3+
通过下列反应形成 Ce(OH)
4
沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: ______
□Ce
3+
+□H
2
O
2
+□H
2
O═□Ce(OH)
4
↓+□ ______ .
【考点】
热化学方程式,氧化性与还原性
【分析】
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【解答】
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难度:较易
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