某化学小组探究酸性条件下NO₃ ^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下：

实验 序号	实验操作	'…!实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体．	A中g色溶液最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加人KStN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a．	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
V	取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液．	溶液变为红色．

请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 ______ ．
（2）实验II中发生反应的离子方程式是 ______ ．
（3）实验III中，浅绿色溶液变为第色的原因是 ______ ．（用语言叙述）．
（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 ______ ．
（5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 ______ ．

【考点】氧化性与还原性

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