（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂\( \frac { \underline{ \text{高温} }}{ }\)6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为 ______ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移 ______ mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为： ______ （用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂   ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序 ______ ．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是： ______ （填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是 ______ ．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是 ______ mol．

【考点】还原反应，氧化性与还原性，盐类水解的应用

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看