（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是 ______ ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 ______ mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ______ ．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： ______ NaBiO₃+ ______ MnSO₄+ ______ H₂S0₄→ ______ Na₂S0₄+ ______ Bi₂（SO₄）₃+
______ NaMnO₄+ ______ H₂O．
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是 ______ ．
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 ______ ．

【考点】氧化还原反应本质，氧化还原反应方程式的配平

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看