医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
______ H⁺+ ______  MnO₄^-+ ______ H₂C₂O₄→ ______  CO₂↑+ ______  Mn²⁺+ ______ （ ______ ）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ______ ．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为 ______ g，转移的电子数为 ______ mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是 ______ （选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式 ______ ．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 ______ ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ______ ＞ ______ （填写化学式）．

【考点】氧化还原反应方程式的配平，还原反应

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