运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
______ Al+ ______ NaNO₃+ ______ NaOH= ______ NaAlO₂+ ______ N₂↑+ ______ H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为 ______ L．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为 ______ ．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式 ______ ．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K= ______ ．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．

【考点】氧化还原反应方程式的配平，弱电解质的电离平衡，溶液pH定义及计算

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