Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂\( \frac { \overset{ \text{高温} }{}}{ }\)6SO₂+Fe₃0₄有3mol FeS₂参加反应，转移 ______ mol电子．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂Fe0₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______
（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
沉淀完全	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是 ______
②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，其目的是 ______
③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示） ______
④加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ______
⑤写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式 ______
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO₄溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是 ______ ．（夹持部分略去）（填字母序号）

【考点】物质的获取，氧化还原反应的计算

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