雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为 ______ ．
（2）上述反应中的氧化剂是 ______ ，反应产生的气体可用 ______ 吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为 ______ ．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在 ______ （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 ______ （选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．无法确定．

【考点】氧化还原反应的计算，还原反应

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