铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．
反应I：3FeS₂+8O₂\( \frac { \overset{ \text{高温} }{}}{ }\)Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂\( \frac { \overset{ \text{高温} }{}}{ }\)2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为 ______ ．
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式： ______ ．
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤．在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是 ______ ．
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体．经检测．反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是 ______ ．

【考点】氧化还原反应的计算

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看