用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为 ______ ．
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 ______ ．
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ______ ．
（4）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为 ______ ，反应中转移电子的数目为 ______ ．（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

【考点】氧化还原反应的计算

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