2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化产物是 ______ ，若有1mol P₄参加反应转移电子为 ______ mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则向 NaCN溶液通入少量CO₂反应方程式是： ______ ．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是： ______ ．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为 ______ ．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H= ______  kJ•mol^-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m₁g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m₂g，则m₁-m₂为 ______ ．（若铁改为铜，答案相应改正）

【考点】氧化还原反应的计算，热化学方程式，电解池的工作原理

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