运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
①该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
②写出该反应的平衡常数表达式 ______ ．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的K′= ______ （填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）正 ______  v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 ______ 移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H ______ （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验l中以CO₂表示的反应速率为v（CO₂）= ______ ；
②实验1的平衡常数K₁______ 实验2的平衡常数K₂ （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．
③该反应正方向为 ______  （填“吸”或‘放”）热反应．

【考点】反应热和焓变，化学平衡的计算

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