研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
 （ⅰ）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
（ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
（ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H₂，达到平衡时CO的转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数 ______ ．
（ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的 ______ 倍．
（2）某温度下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
H₂（g）+\( \frac {1}{2}\)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为 ______ ．

【考点】吸热反应和放热反应，热化学方程式，化学平衡的计算

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