乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂ （g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+b kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H= ______ ．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O（g）⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1100	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	48.1	276.5	1771.5

①反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH₄和2.00mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH₄）=0.333mol•L^-1，则T= ______ ，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为 ______ （保留3位有效数字）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
用C_xH_y（烃）催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式： ______ ．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．
固体电解质里O^2-的移动方向是向 ______ （填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为 ______ ．

【考点】反应热和焓变，吸热反应和放热反应，化学平衡的计算

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