处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO₂（g）⇌S（g）+2CO₂（g）．
（1）已知：①CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=283.0kJ•mol^-1
         ②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
试计算2CO（g）+SO₂（g）⇌S（g）+2CO₂（g）△H= ______ ．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO₂（g）⇌S（g）+2CO₂（g），CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0-2min内的平均反应速率v（₀）= ______ ．
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 ______
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO₂的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO₂的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
c．平衡常数 d．平衡时SO₂的转化率
（3）若反应2CO（g）+SO₂（g）⇌S（g）+2CO₂（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	K3

试比较K₁、K₂的大小，K₁______ K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

【考点】热化学方程式，化学平衡的影响因素

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