随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1molCO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______
（2）将0.20mol NO₂和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是 ______ （填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，NO₂的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）= ______ mol•L^-1•min^-1
③第4min时改变的反应条件为 ______ ．
④计算反应在第6min时的平衡常数K= ______ ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

【考点】热化学方程式，化学平衡的计算

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