氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 ______ ．
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N₂）= ______ ．
②下列说法正确的是 ______ ．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）⇌（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳= ______ ．
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）⇌Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K= ______ （本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______ mol（本空保留2位有效数字）．
（4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH₂=CH-CN），该反应的化学方程式为 ______ ．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH₂=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，热化学方程式，化学反应速率的概念，化学平衡状态的判断

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