工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
反应Ⅰ2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S（1）△H₁  
（1）已知：反应Ⅱ2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^-1
反应ⅢS（1）+O₂（g）⇌SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1则△H₁= ______ ．
（2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S0₂（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．

时间/min 物质的量/mol 物质	0	2	4	6	8	10
CO（g）	0.100	0.070	0.050	0.044	0.040	0.040
SO2（g）	0.120	0.105	0.095	0.092	0.090	0.090

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______    （填选项字母）．
A．容器内压强不再改变    B．每消耗2mol C0₂，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变    D．v正（ S0₂）=2v逆（C0₂）
②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=- ______ ；平衡时，S0₂的转化率为 ______ ．
③t℃时，反应I的平衡常数K= ______ ．
④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S0₂的转化率与原平衡相比 ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
①X代表的物理量为 ______ ．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由： ______ ．

【考点】化学平衡的计算，热化学方程式，化学平衡的影响因素，化学平衡状态的判断

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