今年，雾霾阴影笼罩全国．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容．
（1）汽车尾气中的 NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．发生的反应如下：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂ （g）+N₂（g）
①已知：N₂（g）+O₂ （g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键	O═O	C≡O	C═O
键能（kJ/mol）	497	1072	803

则反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂ （g）+N₂ （g）△H= ______  kJ/mol
②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图1不符合题意的是 ______ （填选项序号）．（图中ω、M、v_正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）

（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.0kJ/mol．
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示：
则A点的v_逆（SO₂ ） ______ （填大于、小于或等于）B点的 v_正（SO₂）．
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是 ______ （填选项序号）．
A．在其他条件不变时，减小容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃ 制成燃料电池，其原理如图3所示．
该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用．石墨Ⅱ是电池的 ______ 极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 ______ ．相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为 ______ ．
（4）尾气中氮氧化物（NO和NO₂）也可用尿素[CO（NH₂）₂]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体．1mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO₂体积比为 1：1）的质量为 ______ g．

【考点】化学平衡的计算，热化学方程式，化学平衡的影响因素

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