联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 ______ （填字母）．
A．减小NO₂的浓度   B．降低温度    C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K= ______ ．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu ______  g．

【考点】化学平衡的影响因素，化学方程式的有关计算，热化学方程式，化学平衡常数

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