能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H ______  kJ/mol；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得c（ H₂）=2.2mol•L^-1，则CO的转化率为 ______ ．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	C H3O H
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正______ v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变，在T₂℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H₂）=0.3mol，试比较：温度T₁______ T₂（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T₂℃时该反应的平衡常数K（T₂） ______ 50．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH₃ OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

【考点】热化学方程式，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算

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