二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂．原理是在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为 ______ ．
（2）C0₂加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol^-1
第二步：2CO（g）+4H₂（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为 ______ ．
②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母）．
A．减小压强 B．增大H₂浓度  C．加入适当催化剂 D．分离出H₂O（g）
（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①上述反应的△H ______ （填“＞”或“＜”）0．判断理由是 ______ ．
②图中压强P₁______ （填“＞”或“＜”）P₂．
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的\( \frac {9}{10}\)，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H₂味的反应速率v（H₂）= ______ ．
④N点时，该反应的平衡常数K= ______ （计算结果保留2位小数）．

【考点】热化学方程式，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算

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