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优优班--学霸训练营
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根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是( )
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L
-1
NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L
-1
CH
3
COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH
3
COOH)+c(H
+
)=c(OH
-
)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a
C.图3表示H
2
与O
2
发生反应过程中的能量变化,H
2
的燃烧热为285.8 kJ•mol
-1
D.由图4得出若除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
【考点】
弱电解质的电离平衡,溶液pH定义及计算,燃烧热,沉淀溶解平衡
【分析】
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【解答】
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难度:中等
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