化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是 ______ ．
②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是 ______ ； A是 ______ ．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______ ；
②5min至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；
（3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH₄的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p₁______  p₂ （填“＞”或“＜”），p₂时M点的平衡常数K_P= ______ （小数点后保留3位）．

【考点】燃烧热，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算

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