二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
工业制备二甲醚的生产流程如图：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H= ______ ．
据此可判断该反应 ______ 条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 ______
a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．

①0～4min的平均反应速率v（CO）= ______ ．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始时V_正______ V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由 ______
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，用盖斯定律及有关计算

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