氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃时，K_a（HNO₂）=5.0×10^-4 K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5
室温下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
（2）酸性工业废水中NO₃^-可用尿素[CO（NH₂）₂]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为 ______ ．
Ⅱ．工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
第一步合成氨基甲酸铵：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（3）写出以NH₃、CO₂为原料合成尿素分热化学方程式： ______ ．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂
，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
①反应进行到10min时测得CO₂的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO₂）= ______ ．
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K= ______ ．
Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NO_x．
（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
①电解池中NO被氧化成NO₃^-的离子方程式为 ______
②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，用盖斯定律及有关计算，电解池的工作原理

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看