研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（l）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O （g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH4初始浓度/mol•L-1	H2O初始浓度/mol•L-1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K₂______ K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH₄的转化率为 ______ ．
（3）科学家提出由CO₂制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，则Fe _xO_y的化学式为 ______ ．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe _xO_y，转移电子的物质的量为 ______ ．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10^-3mol•L^-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-______ （填“能”或“不能”）大量共存．
②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1= ______ ．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系\( \frac {c(H_{2}CO_{3})}{c(HC O_{ 3 }^{ - })}\)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的\( \frac {c(H^{+})}{c(H_{2}CO_{3})}\)最终将 ______ ．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

【考点】化学平衡的计算，用盖斯定律及有关计算，弱电解质的电离平衡

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看