二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）目前工业上用的捕碳剂NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂发生如下可逆反应：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）K₃
则K₃= ______ （用含K₁、K₂的代数式表示）
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H₂和H₂O的物质的量如图甲所示

①下列说法正确的是 ______ ；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v_正和v_逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H₂的平衡转化率为 ______ （保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂则n（H₂）：n（C₂H₄）将 ______ （填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
④b电极上的电极反应式为 ______ ；
⑤该装置中使用的是 ______ （填“阳”或“阴”）离子交换膜．

【考点】用盖斯定律及有关计算，电解池的工作原理，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算

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