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优优班--学霸训练营
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(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N
2
H
4
)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H
2
O
2
混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
①反应的热化学方程式为 ______ .
②又已知H
2
O(l)═H
2
O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ.
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ______ .
(2)已知热化学方程式:①Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO
2
(g)△H=-25kJ•mol
-1
②3Fe
2
O
3
(s)+CO(g)═2Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g)△H=-47kJ•mol
-1
③Fe
3
O
4
(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2
(g)△H=19kJ•mol
-1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO
2
的热化学方程式: ______ .
(3)已知反应2HI(g)═H
2
(g)+I
2
(g)的△H=+11kJ•mol
-1
,1molH
2
(g)、1molI
2
(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______ kJ.
【考点】
用盖斯定律及有关计算,反应热和焓变
【分析】
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【解答】
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难度:难
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