氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ•mol^-1
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为 ______ ．
（2）工业合成氨的反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）= ______ mol•L^-1•min^-1，则该温度下该反应的平衡常数K= ______ ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ （写一种措施即可）．
（3）如图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______
②图2所示装置中，通入H₂的管口是 ______ （选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论 ______ （填“严密”或“不严密”），你的理由是 ______ （用离子方程式和必要的文字说明）．

【考点】化学平衡的计算，用盖斯定律及有关计算，电解池的工作原理

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