某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ______ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ______ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	______	______	______
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式\( \frac {1}{2}\)CaCO₃+HNO₃═\( \frac {1}{2}\)Ca（NO₃）₂+\( \frac {1}{2}\)CO₂↑+\( \frac {1}{2}\)H₂O，计算实验①在70-90s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

【考点】化学反应速率的影响因素，化学反应速率的概念

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