某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO₂，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），测得CO₂和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）= ______ mol•L^-1•min^-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO₂）的比值的是 ______ （填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）的K．
①温度为973K时：K= ______ ；
②温度为1173K时：K= ______ ；
③反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．

【考点】化学平衡的计算，化学反应速率的概念，化学平衡的影响因素

【分析】请登陆后查看

【解答】请登陆后查看