燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为： ______ ；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ______ ；
（3）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）═COCl₂（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）= ______ ；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡 ______ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）= ______  mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） ______ T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

【考点】热化学方程式，化学反应速率的概念，化学平衡的影响因素

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