甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）‚CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
甲醇与CO的结构式分别如图：

（1）已知反应中相关化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
键能（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

利用反应合成1mol甲醇反应 ______ （填“放出”或“吸收”）能量 ______ kJ
（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO₂与4molH₂，发生反应‚，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L^-1．求氢气的反应速率： ______ ．
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是 ______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是 ______ ，溶液中K⁺向 ______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式： ______ ；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂______ L（标准状况）．

【考点】反应热和焓变，电解池的工作原理，化学反应速率的概念

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