合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） ______ ．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= ______ （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号） ______ ．


（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a ______ b（填＞、=、＜），Q₁______  Q₂（填＞、=、＜），Q₁______ 92.4（填＞、=、＜）．

【考点】化学平衡的计算，化学平衡常数，化学反应速率的影响因素，化学平衡状态的判断，化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

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