通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H₂合成CH₃OH，请回答下列问题．
（1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有 ______ ．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到数据如下：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO（g）	H2	CO（g）
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.5	1.5	2
3		2	4	1.0	n	t

①反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H ______ 0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②实验2中，v（CO₂）= ______ ，n= ______ ；
③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者 ______ 后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工业上用CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）合成（CH₃OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
①m、p、q三点化学平衡常数K_m、K_p、K_q的大小关系为 ______ ．
②实际生产条件控制250℃，1.3×lO⁴Pa左右，选择此压强的理由是 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素

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