合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol‾¹
一种工业合成氨的简易流程图如图1：

（1）天然气中的H₂S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．
a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为 ______ ．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数： ______ ．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．

【考点】化学平衡的计算，化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素

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