600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO
2（g）+O
2 （g）⇌2SO
3（g）△H＜0．
（1）反应过程中SO
2、O
2、SO
3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图象不相符的变化是
______
．
A．加了催化剂
B．增加SO
3的物质的量
C．升高温度
D．缩小容器体积
（2）当t
1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO
3）=
______
，SO
2的转化率为
______
，O
2的平衡浓度C（O
2 ）=
______
，该反应的化学平衡常数K=
______
（保留两位有效数字）．
（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2．
①请判断当t
2、t
4、t
6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
t
2：
______
；t
4：
______
；t
6：
______
．
②SO
3的百分含量最高的一段时间是
______
A．t
1～t
2 B．t
3～t
4 C．t
5～t
6 D．t
6～t
7（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V
（正）______
V
（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．