目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

请回答下列问题：
（l）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系，则K₃= ______ （用K₁、K₂表示）；根据反应③判断△S ______ （填“＞”、“=”或“＜”） 0，在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0，.1mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，则此时v_正______ （填“＞”、“=”或“＜”） v_逆．
（4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t₂时降压，t₃时增加CO浓度，t₄时又达到平衡．请画出t₂至t₄的曲线．

【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，化学反应速率变化曲线及其应用

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