甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H
1=-116kJ•mol
-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
______
；
A．随时将CH
3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：CO（g）+\( \frac {1}{2}\)O
2（g）═CO
2（g）△H
2=-283kJ•mol
-1，H
2（g）+\( \frac {1}{2}\)O
2（g）═H
2O（g）△H
3=-242kJ•mol
-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO
2和水蒸气时的热化学方程式为
______
；
③现有可逆反应.2NO
2（g）═N
2O
4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t
2、t
3、t
4时刻采取的措施．
t
2：
______
；
t
3：
______
；
t
4：
______
