二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ______ ．
（2）在催化剂M的作用下，CO₂和H₂同时发生下列两个反应：
a.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
b.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是 ______ （填序号）．
A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
（3）CO₂经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
在密闭容器中充入2mol CO₂和nmol，在一定条件下发生反应，CO₂的转化率与温度、投料比X=[\( \frac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}\)]的关系如图3所示．
①投料比X₁______ X₂（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为 ______ ；
②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	0.50	0.60	0.60

20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______ ．该温度下0～10min内H₂的反应速率为 ______ ．

【考点】化学平衡的计算，化学平衡常数，化学平衡的影响因素

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