为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO₂的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为 ______ kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式： ______ ．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为 ______ ；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少 ______ g．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）⇌5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为 ______ ．
（5）下列说法不正确的是 ______ （填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌CH₃COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 ______ ．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 ______ ．

【考点】电解池的工作原理，化学平衡常数，化学反应速率的影响因素，化学平衡的影响因素

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